Soluciones. Unidades De Concentracion

El análisis cuantitativo se basa en la determinación de la cantidad de analito (sustancia que se desea
analizar) en una muestra que se disuelve y se hace reaccionar con otra de concentración conocida, la
determinación se puede llevar a cabo por peso (gravimetría) o por relación con el volumen gastado
de reactivo (volumetría o titulometría), puesto que la mayoría de las reacciones químicas se llevan
a cabo solución, es necesario estudiar la composición de ellas para lo cual definiremos lo siguiente:

Una solución (sn) es una mezcla homogénea de dos o mas componentes, aquel que se encuentra en
mayor  proporción se  llama  solvente  (se)  y las demás sustancias se denominan solutos (so)  y
decimos que están disueltas en el disolvente.
Definiremos con el término concentración a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de
disolvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la
solución.

Las unidades de concentración más empleadas son la Molaridad, porcentajes, fracción molar, partes
por millón, Normalidad y molalidad, las cuales están dadas por las expresiones matemáticas de la
siguiente tabla.

tabla periodica

MODELOS ATOMICOS

Dalton.- 1808 -------------

Para Dalton la materia esta constituida por diminutas particulas, los atomos. Cada tipo de elemento esta constituido por su propia clase de atomos siendo estos de igual masa y propiedades.
Los atomos de elementos diferentes tienen propiedades y caracteristicas diferentes.
Asi pues Dalton, aunque no expone la estructura y esquema del atomo, si nos comienza a definir las propiedades y caracteristicas de los mismos.

Thomson.- 1897 ---------

Thomson ya incidio en las propiedades electricas del atomo, considerando que estos estaban constituidos por una carga positiva que llevaba incrustadas a varias cargas negativas, los electrones.

Rutherford.- 1911--------

Rutherford ya comenzo a definir una estructuracion espacial del atomo y asemejarlo un poco a nuestro modelo solar.
Comprobo, mediante la emision de particulas, que los atomos no eran compactos y que sus electrones (cargados negativamente) posiblemente girarian alrededor de un nucleo atomico cargado positivamente.
Asi el atomo tendria un nucleo positivo y una corteza negativa compuesta de electrones.

Bohr.- 1913-----------------

Bohr propuso que los electrones girarian alrededor del nucleo en niveles bien definidos y basandose en los estudios de Planck, propuso distintos niveles de energia para los electrones segun la orbita en que se situasen.
No obstante, al igual que Einstein no logro terminar su teoria de unificación, Bohr no logro estructurar una teoria que explicara estos niveles de energia en todos los atomos, y solo servia su teoria para el atomo de hidrogeno.

Pues bien hasta aqui las teorias clasicas anteriores.
Ahora expondre un poco mas extensamente mi modelo atomico pues amplia muchos conceptos y da validez a las teorias clasicas en oposicion al de la mecanica cuantica